Reaksjonsmekismen

Reaksjonsmekanismen beskriver den sekvensen av elementære trinn som en kjemisk reaksjon gjennomgår for å gå fra reaktanter til produkter. Hvert elementære trinn involverer en enkelt molekylær hendelse, som for eksempel kollisjon mellom to molekyler eller dissosiasjon av et enkelt molekyl. Den totale reaksjonen kan være sammensatt av ett eller flere slike elementære trinn.

For å bestemme reaksjonsmekanismen, studeres ofte reaksjonskinetikken, som analyserer hvordan reaksjonshastigheten avhenger av konsentrasjonen av reaktantene og andre faktorer. Den tregeste trinnet i en reaksjonsmekanisme, kjent som trinnbestemmende trinn, dikterer den totale reaksjonshastigheten.

Mehanismen kan også involvere overgangstilstander, som er ustabile, kortlivede arrangementer av atomer som eksisterer mellom reaktanter og produkter. Energiprofilen for en reaksjon, som viser energienivåene for reaktanter, produkter og eventuelle mellomprodukter og overgangstilstander, er et viktig verktøy for å forstå reaksjonsmekanismen.

Studiet av reaksjonsmekanismer er avgjørende for å forstå hvordan kjemiske reaksjoner skjer, noe som igjen muliggjør optimalisering av eksisterende prosesser og design av nye kjemiske synteser. Det er et sentralt konsept innen organisk kjemi, uorganisk kjemi og fysisk kjemi.