Põlemissoojus

Põlemissoojus, sageli tähistatud ΔHc, on entalpia muutus, mis kaasneb aine täieliku põlemisega standardtingimustel (298 K, 1 atm). See näitab, kui palju energiat eralduks ühes põlematavas koguses. Põlemissoojus on tavaliselt eksotermne, seetõttu on ΔHc negatiivne.

Arvutamisel kasutatakse üldkuju: ΔHc = ΣΔHf(products) − ΣΔHf(reactants). Reaktsioonide näide on põlemisvõrrand: fuel + O2 → CO2 + H2O. Standardtingimustel tekkiva vee olek sõltub valitud aastapunktist, seega võib vesi olla vedel või gaasiline.

Näited: CH4 põlemisel CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O(l) annab ΔHc° ≈ −890 kJ/mol. C3H8 põlemisel on ΔHc° ≈ −2220 kJ/mol, etanoolil C2H5OH ≈ −1367 kJ/mol. Need väärtused võivad varieeruda sõltuvalt vee olekust ja täpsest moodulitest.

Põlemissoojus seostub kütuste energiaväärtustega: kõrgeima ja madalama kaloraaži (HHV vs LHV) eristamine sõltub sellest, kas arvestatakse vee kondenseerumist. Mõõtmine toimub katsega (bomb calorimetry) või arvutuslikult standardsete moodulite en­talpiaste põhjal. Põlemissoojus on oluline energiatarbimise hindamisel, kütuste kavandamisel ja energiapoliitika planeerimisel.