Peroksiidid

Peroksiidid on keemiline klass, mis sisaldab O–O peroksidi sidet. Nad jagunevad peamiselt kahte rühma: anorgaanilised peroksiidid (näiteks naatriumperoksiid Na2O2, kaltsiumperoksiid CaO2 ja baariumperoksiid BaO2) ning orgaanilised peroksiidid (R–O–O–R' või R–CO–O–O–R' tüüpi ühendid). Vesinikperoksiid H2O2 kuulub anorgaaniliste peroksiidide alla ja on väga levinud oksüdeerija.

Omadused ja kasutusvaldkonnad: peroksid on tugevad oksüdeerijad, mis võivad kergesti laguneda, vabastades hapniku. Lagunemisprotsess on eksotermne ja sõltub temperatuurist ning katalüsaatoritest. Anorgaanilisi peroksiide kasutatakse tekstiilide ja paberi valgendamisel, desinfitseerimisel ning oksüdatiivsetes protsessides. Orgaanilisi peroksiide kasutatakse peamiselt polümerisatsiooni iniciaatoritena (nt benzoylperoksiid) ning muudes sünteetilistes reaktsioonides. Vesinikperoksiid on laialdaselt kasutatav desinfitant ja valgendaja.

Ohutus ja säilitamine: peroksiidid võivad ettenägemata laguneda ja põhjustada tulekahju või plahvatust, eriti kui neid kuumutada, hõõruda või segada orgaaniliste ühenditega või metallidega. Nende käsitlemine nõuab ohutusnõuete järgimist: hoida jahedas, kuivas ja hästi ventileeritavas ruumis ning vältida kontaktvõimaluste põhjustamist süttivate materjalidega. Ladustamine peaks olema eraldi orgaanilistest ja reduktsioonivõimega ainetest ning kontrollima lagunemisaegu.

Looduslik ja kontekst: vesinikperoksiid esineb looduses ja biosüsteemides ning keskkonnas tekkivad väiksed hulkades kõrvalproduktsioonina. Kokkuvõttes on peroksiidid olulised oksüdeerijad ja tööstuslikud vahendid, kuid nende potentsiaalne oht nõuab ettevaatlikku käsitlemist.