Partielltryck

Partielltryck är trycket som en viss gaskomponent utövar i en blandning av gaser. Det är den press gasen skulle ha om den fanns ensam i samma volym vid samma temperatur. Partielltrycket betecknas vanligen P_i för komponent i i en blandning. Totalttrycket P_total är summan av partielltrycken för samtliga komponenter i blandningen.

Enligt Daltons lag är totaltrycket lika med summan av partielltrycken: P_total = Σ P_i. Partielltrycket för en komponent är också P_i = x_i P_total, där x_i är gaskomponentens molfraktion i blandningen (x_i = n_i / n_total).

Under antagande att gaserna beter sig som idealgaser följer varje komponent sin andel av totalt tryck, och P_i påverkas inte av närvaro av de andra gaserna. I verkligheten avviker gaser från idealiteten vid högt tryck eller låg temperatur, men Daltons lag används fortfarande som rimlig approximation i de flesta kemiska och biologiska sammanhang.

Användningar inkluderar beräkningar av gasblandningars tryckfördelning och av löslighet i vätskor enligt Henrys lag, där C_i = k_H P_i. Partielltryck är centralt för gasutbyte i fysiologi, eftersom skillnader i P_i mellan luft, blod och vävnad driver diffusion och löslighet hos gaser som syre och koldioxid.

Partielltryck används även i laboratorie- och industriella sammanhang vid beräkningar av reaktioner i gasfasen och egenskaper hos gasblandningar. Enheter för partielltryck är vanligtvis pascal (Pa) eller kilopascal (kPa) i SI-systemet, medan äldre sammanhang ofta anger atm eller mmHg.