Oksüdatsioonreduktsioonreaktsioonid

Oksüdatsioonreduktsioonreaktsioonid, tuntud ka kui redoksreaktsioonid, on keemilised reaktsioonid, kus toimub elektronide ülekanne ühe aine teise aine vahel. Need reaktsioonid hõlmavad kahte vastandlikku protsessi: oksüdatsiooni ja redutseerimist. Oksüdatsioon on protsess, mille käigus aine kaotab elektrone, suurendades oma oksüdatsiooniastet. Redutseerimine on protsess, mille käigus aine saab elektrone, vähendades oma oksüdatsiooniastet. Ühes redoksreaktsioonis peab oksüdatsioon ja redutseerimine toimuma samaaegselt. Aine, mis oksüdeerub, nimetatakse redutseerijaks, kuna see põhjustab teise aine redutseerumist. Aine, mis redutseerub, nimetatakse oksüdeerijaks, kuna see põhjustab teise aine oksüdeerumist.

Redoksreaktsioonid on paljudes looduslikes ja tööstuslikes protsessides kesksel kohal. Näiteks on hingamine, kus glükoos oksüdeerub ja hapnik redutseerub, eluks vajalik energiamoodustamise protsess. Metallide korrosioon, nagu raua roostetamine, on samuti redoksreaktsioon, kus raud oksüdeerub. Aku töö, kus keemiline energia muundatakse elektrienergiaks, põhineb samuti redoksreaktsioonidel. Keemiatööstuses kasutatakse redoksreaktsioone laialdaselt mitmesuguste ainete tootmisel, näiteks plastide, väetiste ja ravimite valmistamisel. Redoksreaktsioonide mõistmine on oluline keemia ja paljude teiste loodusteaduste valdkondade uurimisel.