Oksüdatsiooninumbrid

Oksüdatsiooninumbrid, tuntud ka kui oksüdatsiooniaste, on keemias kasutatav mõiste, mis kirjeldab aatomi potentsiaalset elektrilaengut molekulis või ioonis, kui kõik sidemed ioniseerituks loetaks. See on kontseptuaalne number, mis aitab jälgida elektronide liikumist redoksreaktsioonides. Oksüdatsiooninumbrid ei pruugi alati vastata tegelikule laengule, kuid need on kasulikud tööriistad reaktsioonide tasakaalustamisel ja redoks-protsesside mõistmisel.

Reeglid oksüdatsiooninumbrite määramiseks on järgmised: vaba elemendi oksüdatsiooninumber on alati null. Lihtsalt aatomitest koosnevate molekulide, nagu O2 või N2, puhul on hapniku ja lämmastiku oksüdatsiooninumber samuti null. Monon atomiliste ioonide oksüdatsiooninumber on võrdne iooni laenguga, näiteks Na+ ioonis on naatriumi oksüdatsiooninumber +1.

Ühendites on fluoril alati oksüdatsiooninumber -1. Hapniku oksüdatsiooninumber on enamikus ühendites -2, välja arvatud peroksiidides, kus see on -1, ja ühendites fluoriga, kus see võib olla positiivne. Vesiniku oksüdatsiooninumber on enamikus ühendites +1, välja arvatud metallhüdriidides, kus see on -1. Liitium, naatrium ja kaalium metallide oksüdatsiooninumber on ühendites alati +1. Magneesium, kaltsium ja baarium metallide oksüdatsiooninumber on ühendites alati +2. Alumiinium metalli oksüdatsiooninumber on ühendites alati +3. Ühendi oksüdatsiooninumbrite summa on alati null. Polüatomiliseiooni korral on oksüdatsiooninumbrite summa võrdneiooni laenguga.