Neutralointi

Neutralointi on kemiallinen prosessi, jossa hapon ja emäksen ominaisuudet kumoutuvat toisiaan vastaan. Usein tuloksena on vesi ja suola. Neutraloituminen perustuu protonien siirtoon: H+ luovuttaa protonin ja OH- vastaanottaa sen, jolloin syntyy H2O. Yleisessä muodossa reaktio voidaan esittää HA + BOH → BA + H2O, jossa HA on happo ja BOH emäs.

Esimerkiksi vahvojen yhdisteiden tapauksessa HCl + NaOH → NaCl + H2O. Reaktion pH riippuu hapo- ja emäksenkestä; täydellinen neutralointi tapahtuu ekvivalenssipisteessä, jossa hapon ja emäksen määrä vastaa toisiaan. Vahvan hapon ja vahvan emäksen neutraloinnissa pH on yleensä lähellä 7, kun taas heikko happo/vaikeasti emäksinen yhdistelmä antaa hieman hapanta tai emäksistä menettelyä, ja puskurijärjestelmät voivat ylläpitää pH:ta noin tietyn alueen.

Käytännön sovelluksia on lukuisia. Vedenkäsittelyssä neutralointia käytetään säätämään veden pH:ta ja neutralisoimaan happamuutta. Maaperässä neutralointia voidaan käyttää maaperän pH:n korjaamiseen, esimerkiksi kalkin lisääminen lievittää happamuutta ja parantaa kasvien ravinnonsaantia. Teollisuudessa neutralointia hyödynnetään jätteen ja prosessiveden käsittelyssä sekä eräissä valmistus- ja reaktiosovelluksissa, joissa kontrolloidaan pH-arvoja.

Turvallisuus- ja käytännön huomioita: neutralointireaktiot voivat olla eksotermisiä, joten käsittelyssä on noudatettava asianmukaisia suojavarusteita ja annostelua on tehtävä hallitusti. Reaktiot voivat johtaa rikkoutuneisiin säiliöihin tai liiallisen lämpenemisen riskiin, jos mittasuhteita ei noudateta.