neutralointireaktiot

Neutralointireaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa happo reagoi emäksen kanssa muodostaen suolan ja veden. Yleinen muoto on happo + emäs → suola + vesi. Esimerkki: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Tällaiset reaktiot ovat tavallisesti eksotermejä vesiliuoksissa.

Mekanismi perustuu protonin siirtoon: Bronsted-Lowry -määritelmän mukaan happo luovuttaa protonin ja emäs vastaanottaa sen. Kun sekä happo että emäs ovat vahvoja ja stoikiometria on tasapainossa, lopputuotteena syntyy suola ja vesi ja liuoksen pH on lähellä neutraalia. Jos käytetään heikkoa happona tai heikkoa emästä, equivalence-pointin pH voi poiketa 7:stä, riippuen hapon ja/emäksen vahvuuksista.

Käyttökohteita ja sovelluksia ovat muun muassa laboratoriotitria ja pH-määrittäminen, pH:n säätö teollisuudessa sekä ympäristö- ja maaperäkemialliset prosessit. Esimerkkeinä: kalkin lisääminen maaperään neutraloi liiallista happamuutta; jätevesien käsittelyssä neutralointia käytetään poistamaan liiallista happamuutta; lääketieteessä antatsiidit tasapainottavat vatsahappoja. Neutralointireaktiot ovat siten keskeisiä sekä puhtaassa tutkimuksessa että käytännön kiertotalouden ja terveydenhuollon sovelluksissa.