Mólmassar

Mólmassar, oft kölluð mólmassi, eru massi eins mól af efni. Hann táknar M og er mældur í gramum per mól (g/mol). Einn mól inniheldur 6,022×10^23 atóma eða sameindir, samkvæmt Avogadro’s fjölda. Þess vegna gefur mólmassi massann sem fylgir þessum fjölda eininga efnis.

Til að ákvarða mólmassa sambands er lagt saman mólmassann af hverju atómi í sambandinu: M = Σ a_i·m_i, þar sem a_i er fjöldi atóma af frumefni i í efnasambandinu og m_i er mólmassi atómsins. Í einföldum tilvikum getur mólmassi verið tekinn frá töflum og tekið mið af náttúrulegri isotópaskipting. Þetta þýðir að sambönd með mismunandi isotópum geta haft smávægilega mismunandi mólmassa.

Dæmi: vatn, H2O, hefur M ≈ 2×1.008 + 15.999 ≈ 18.015 g/mol. koltvísýringur, CO2, hefur M ≈ 12.011 + 2×15.999 ≈ 44.009 g/mol.

Notkun: Mólmassi er grunnur í efnafræðilegum útreikningum þar sem massi og magn efnis eru tengd mælingum. Til að umbreyta milli massa og mól er notuð jöfnurnar m = n·M og n = m / M, þar sem m er massi í grömm, n er fjöldi móla og M er mólmassi.

Tengt hugtök: Mólmassi er oft gefinn í stað eða saman við atómmassa í kröfum töflu, og veruleg eðli sambanda og isotópamunur er tekið með í reikningum þegar náin gildi eru nauðsynleg.