Mólahlutfall

Mólahlutfall (einnig kallað hlutfall móla) er hlutfall fjölda móla efna sem taka þátt í efnahvarfi samkvæmt stoikiometrískri jafnvægi. Það lýsir hvernig magn efna í hvarfinu tengist hvort öðru; hlutfallið er einfalt tala og byggist á stuðlum í jafnvægisjöfnunni. Mólahlutfall gerir ráð fyrir að allar mólareiningar séu jafnréttislegar í hvarfinu, óháð ólíku formi efna eða ástandi.

Til að ákvarða mólahlutfall þarf að hafa jafnvægi í efnahvarfinu, þ.e. jafnvægisjöfnunni aA + bB -> cC + dD, þar sem A, B, C og D eru efni og a, b, c, d eru stoikiometrísk stuðlar. Mólahlutfall A:B er því a:b, A:C er a:c, og B:D er b:d. Með öðrum orðum, hlutfall milli molar af tveimur efnum í hvarfinu er gefið af stoikiometrískum stuðlum þeirra.

Notkun mólahlutfalls felst í að breyta fjölda móla af einu efni í fjölda móla af öðru. Dæmi: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. Hér er CH4:O2 1:2 og CH4:CO2 1:1. Ef 3 mól CH4 og 5 mól O2 eru til staðar, er O2 skortandi og takandi efnið er O2. Þá getur 2.5 mól CH4 orðið fullu nýtt, þá myndast 2.5 mól CO2 og 5 mól H2O.

Mólahlutfall hjálpar til við að reikna hvað þarf af hverju efni, hvaða afurðir mætti myndast, og hvaða efni takmarkar hámarksafurð. Það er grundvöllur stoichiometry og notað til að ákvarða hagræðilega hráefnisnotkun og eðlilega fyrir framleiðslu. Takmarkanir eru að raunveruleg hvarf geta verið ófullkomin og afurðir minni en fyrirbyggð með mólahlutfalli.