Konstanttrycksvärmekapacitet

Konstanttrycksvärmekapacitet, ofta betecknad Cp, är den värmemängd som krävs för att höja temperaturen på ett ämne med en grad Celsius (eller Kelvin) vid konstant tryck. Den är en termodynamisk egenskap som är fundamental för att förstå hur olika material reagerar på värmetillförsel. Till skillnad från värmekapaciteten vid konstant volym (Cv), tar Cp hänsyn till det arbete som utförs av systemet när det expanderar mot det yttre trycket när värme tillförs.

För ideala gaser finns ett samband mellan Cp och Cv givet av Mayer's relation: Cp = Cv + R, där R är den allmänna gaskonstanten. För verkliga gaser, vätskor och fasta ämnen är detta samband mer komplext, och Cp kan bero på temperaturen och även trycket, även om beroendet av trycket ofta är litet för vätskor och fasta ämnen.

En högre konstanttrycksvärmekapacitet indikerar att ett ämne kräver mer energi för att värmas upp lika mycket som ett ämne med lägre Cp. Detta är anledningen till att vatten har en relativt hög Cp, vilket gör det till ett effektivt medium för värmeöverföring i många tillämpningar, såsom i kylsystem. Mätning av Cp görs vanligtvis genom kalorimetri, där man kontrollerat tillför en känd mängd värme till ett prov och mäter den resulterande temperaturförändringen.