Kaliumpermanganat

Kaliumpermanganat (KMnO4) ist ein stark oxidierendes Salz des Permanganats. Es bildet dunkelviolette Kristalle, die sich gut in Wasser lösen und eine intensiv violette Lösung ergeben. In der Praxis wird es wegen seiner auffälligen Farbe als Reagenz in der Redaktion chemischer Nachweise genutzt und dient sowohl als Reagenzstoff als auch als Desinfektionsmittel in bestimmten Anwendungen.

Chemische Eigenschaften: In wässriger Lösung liegt das Permanganat-Ion MnO4- vor, wobei Mangan im Oxidationszustand +7 hat. In saurer Lösung wird MnO4- zu Mn2+ reduziert, in neutraler bis basischer Lösung bildet sich MnO2 als brauner Niederschlag. Typische Redoxreaktionen sind MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O und MnO4- + 2 H2O + 3 e- → MnO2 + 4 OH-. Aufgrund seiner starken Oxidationskraft wird KMnO4 in Redox-Titrationen eingesetzt und dient dort als selbstindizierendes Reagenz, wobei die violette Farbe am Endpunkt nachlässt.

Anwendungen: In der chemischen Analyse wird KMnO4 häufig in Redox-Titrierungen verwendet. In der organischen Chemie dient es der oxidativen Umwandlung von bestimmten Substraten, beispielsweise zur Diolbildung aus Alkenen unter kalten, neutralen Bedingungen und zur weiteren Oxidation unter strengeren Bedingungen. In der Wasseraufbereitung wird KMnO4 zur Desinfektion und zum Abbau bestimmter Verunreinigungen eingesetzt.

Sicherheit und Lagerung: KMnO4 ist ein starkes Oxidationsmittel und reagiert heftig mit organischen Stoffen sowie mit Reduktionsmitteln. Es kann Haut- und Augenreizungen verursachen; Staub oder Lösungen sollten nicht eingeatmet werden. Lagerung kühl, trocken und in dicht verschlossenen, lichtgeschützten Behältern; Kontakt mit reduzierenden Substanzen verhindern. Entsorgung erfolgt nach lokalen Vorschriften; verbleibende KMnO4-reste sollten in geeigneter Weise neutralisiert und ordnungsgemäß entsorgt werden.