JärnIIIjoner

Järn(III)-joner, eller ferri-joner, är positiva joner med formeln Fe3+. De uppstår när järn oxideras till oxidationstal +3 och förekommer vanligtvis i vattenlösningar som i form av [Fe(H2O)6]3+. Järn i +3-oxidationstillstånd är vanligt i naturen och i biologiska system.

I vattenlösning hydrolyserar Fe3+-komplexet [Fe(H2O)6]3+ och bildar olika hydroxykomplex. Vid högre pH avskiljs Fe(OH)3 som en rödbrun fällning. Lösningar av Fe3+ är ofta gula till bruna, och färgen kan förändras när ligander binds till järnet.

Järn(III)-joner förekommer naturligt i mineraler som hematit (Fe2O3) och goethit (FeO(OH)). Inom vattenrening används järn(III)-salter som koagulerande medel; tillsatser som FeCl3 eller Fe2(SO4)3 hjälper till att binda partiklar och bilda flockar som avlägsnas. Järn(III) joner spelar även en roll som milda oxidationsmedel i industriella och laboratorieprocesser.

I biologiska system är järn ett viktigt kofaktor i många enzymer. Järn transporteras ofta bundet till proteiner, exempelvis transferrin, där järnet vanligtvis färdas som Fe3+. Växter tar upp järn främst i reducerad form (Fe2+) eftersom Fe3+ ofta är lite lösligt i jordar med neutralt till högt pH. Jordbruk och miljö påverkas av järnets löslighet och dess förmåga att bilda fällningar vid olika pH-nivåer.

Säkerhet: Järn(III)-salter är oxidationsmedel och kan irritera hud och slemhinnor. Hantering kräver lämpliga skyddsåtgärder.