HendersonHasselbalchlikningen

Henderson-Hasselbalch-ligningen er en central formel i kemien, der beskriver forholdet mellem pH, pKa og forholdet mellem en svag syre og dens konjugerede base i en bufferopløsning. Formlen giver mulighed for at estimere pH i løsninger, hvor bufferens komponenter dominerer pH-værdien, og den bruges også til at designe buffer-systemer med specifik pH.

Den mest kendte form er pH = pKa + log10([A-]/[HA]), hvor HA er den svage syre, og A- er dens konjugerede base. Dette udtryk viser, at pH afhænger af syrenes dissociationsgrad gennem pKa og af forholdet mellem base og syre. For baser anvendes en tilsvarende form: pOH = pKb + log10([BH+]/[B]), hvilket kan omskrives i forhold til pH ved brug af pKw (ved 25 °C er pKw ≈ 14): pH = pKa + log10([A-]/[HA]) eller pH ≈ pKw − pKb − log10([BH+]/[B]).

Anvendelse og begrænsninger: ligningen er mest nøjagtig, når bufferkomponenterne er de dominerende arter, og når der ikke er betydelige bidrag fra andre syre-base-par eller stærke ioner. Den bygger på koncentrationer snarere end aktiviteter, og dens præcision afhænger af temperatur, da pKa ændrer sig med temperatur og pKw ændrer sig med vandets ionstyrke.

Historie og betydning: ligningen er opkaldt efter Lawrence Joseph Henderson og Karl Hasselbalch, der bidrog til dens udvikling i begyndelsen af det 20. århundrede. I dag er den udbredt i kemien, biokemi og medicin til forståelse og regulering af buffersystemer og pH-kontrol. Et klassisk eksempel er eddikesyre/acetat-bufferen med pKa omkring 4,76 ved 25 °C.