Eletropositivo

Eletropositivo é o termo usado para descrever elementos químicos que têm alta tendência a doar elétrons durante reações químicas, formando cátions. Esse comportamento é típico de metais, especialmente aqueles com baixa energia de ionização e baixa afinidade de elétrons em comparação com outros elementos.

Em termos de periodicidade, a eletropositividade está relacionada à eletronegatividade: quanto menor a eletronegatividade de um elemento, maior sua eletropositividade. A tendência geral na tabela periódica é aumentar a eletropositividade para baixo de um mesmo grupo e para a esquerda, destacando os metais alcalinos como os mais eletropositivos. Os metais alcalino-terrosos também são eletropositivos, mas, em termos relativos, costumam ser menos eletropositivos que os alcalinos.

Exemplos clássicos de elementos eletropositivos incluem lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e o frâncio, que formam facilmente cátions em sais e reações com não metais. Entre os alcalino-terrosos, berílio e magnésio são menos eletropositivos do que cálcio, estrôncio, bário e rádio, que exibem maior propensão a perder elétrons. Esse caráter está relacionado à sua elevada reatividade e à natureza dos seus compostos, que frequentemente são iônicos.

Consequências e usos: os elementos eletropositivos atuam como agentes redutores em muitas reações químicas e tendem a formar sais iônicos ao reagirem com elementos de alta eletronegatividade. O termo é relativo e normalmente discutido em conjunto com conceitos como eletronegatividade e caráter metálico, servindo para caracterizar tendências de ligação e reatividade.