Bindungspaargeometrie

Bindungspaargeometrie bezeichnet die räumliche Anordnung der Bindungspaare um ein zentrales Atom in Molekülen. Sie ist ein Teil der Valence-Shell-Electron-Pair-Repulsion-Theorie (VSEPR) und beschreibt, wie die Elektronenpaare, die an Bindungen beteiligt sind, den Raum einnehmen. Im Gegensatz dazu bezieht sich die Elektronenpaargeometrie auf die Anordnung aller Elektronenpaare um das Zentrum, einschließlich der nicht bindenden Lone-Pairs; die Bindungspaargeometrie fokussiert auf die Anordnung der Atombindungen selbst. Die Geometrie ergibt sich primär aus der Anzahl der Bindungspaare, wobei Lone-Pairs oft Bindungswinkel verzerren.

Häufige Bindungspaargeometrien (ohne Berücksichtigung von Lone-Pairs): zwei Bindungspaare ergeben eine lineare Geometrie; drei Bindungspaare eine trigonal planar; vier Bindungspaare eine tetraedrische Geometrie; fünf Bindungspaare eine trigonal bipyramidale Geometrie; sechs Bindungspaare eine oktaedrale Geometrie. In Molekülen mit Lone-Pairs verschieben sich die tatsächlichen Winkel und oft auch die Molekülgeometrie. Beispiele: NH3 besitzt drei Bindungspaare und ein Lone-Pair, was zu einer trigonal-pyramidal-Geometrie führt; H2O hat zwei Bindungspaare und zwei Lone-Pairs und ist gewinkelt; CO2 hat zwei Bindungspaare und keine Lone-Pairs und ist linear. BF3 zeigt drei Bindungspaare in einer trigonal planar Geometrie; PF5 entspricht einer trigonal-bipyramidalen Anordnung; SF6 eine oktaedrale Geometrie.

Die Bindungspaargeometrie dient der Vorhersage der Molekülform und ergänzt die Elektronenpaargeometrie bei der Beschreibung chemischer Struktur.