standardbildningsvärden

Standardbildningsvärden är termodynamiska storheter som beskriver energiändringen när en mol av ett ämne bildas från sina grundämnen i deras standardtillstånd vid 1 bar och vid en definierad temperatur, vanligtvis 298,15 kelvin. De vanligaste formerna är standardbildningsentalpi (ΔH°f) och standard Gibbs fria energi av bildningen (ΔG°f).

Konventionen är att bildningen av ett grundämne i sitt standardtillstånd har värdet noll för båda storheterna. Därför används standardbildningsvärden för att beräkna reaktionsentalpier och reaktionsfri energi via Hess’ lag, samt för att bedöma stabiliteten hos ämnen och för att jämföra olika föreningar.

Ett välkänt exempel är vatten, där standardbildningsentalpin för flytande vatten är cirka −285,8 kJ/mol (för gasformigt vatten cirka −241,8 kJ/mol). Standard Gibbs fria energi av bildning är cirka −237,1 kJ/mol för flytande vatten och cirka −228,6 kJ/mol för vatten i gasform vid 298 K. Värdena är temperaturberoende och härrör från tabeller över kemiska föreningars tillståndsdata.

Begreppet används också inom materialvetenskap och teoretisk kemi där man talar om bildningsenergier i DFT-beräkningar, ofta relativt till rena grundämnen i deras stabila faser.

Se även: standardbildningsentalpi, standard Gibbs fria energi av bildning, Hess’ lag.