polárismolekula

A poláris molekula olyan kémiai vegyület, amelynek atomjai között egyenlőtlen elektroneloszlás jön létre, ami a molekula teljes elektromos polaritásához vezet. Ez az egyenlőtlenség általában akkor következik be, amikor különböző elektronegativitású atomok kötődnek egymáshoz. Az elektronegatívabb atom erősebben vonzza a kötést alkotó elektronokat, így részleges negatív töltést kap, míg a kevésbé elektronegatív atom részleges pozitív töltésűvé válik. Ezt a töltéseloszlást dipólusmomentummal jellemezhetjük.

A molekula polaritása nagyban befolyásolja fizikai és kémiai tulajdonságait. A poláris molekulák hajlamosak erősebb intermolekuláris kölcsönhatásokra, például hidrogénkötésekre vagy dipólus-dipólus kölcsönhatásokra, mint a nem poláris molekulák. Emiatt a poláris vegyületek általában magasabb forrás- és olvadásponttal rendelkeznek, és jobban oldódnak poláris oldószerekben, mint például vízben (az "egyenlő oldja az egyenlőt" elve alapján).

Például a víz (H2O) egy tipikus poláris molekula. Az oxigénatom elektronegatívabb, mint a hidrogénatomok, ezért az oxigén részleges negatív töltést, a hidrogének pedig részleges pozitív töltést kapnak. Ez a molekuláris dipólus teszi lehetővé a víz számára, hogy számos ionos és más poláris anyagot feloldjon. Ezzel szemben a szén-dioxid (CO2) molekula, bár két poláris kötést tartalmaz, lineáris szerkezete miatt nem poláris, mivel a két dipólus kiegyenlíti egymást.