oksüdeerimisreaktsioonide

Oksüdeerimisreaktsioonid, tuntud ka kui redoksreaktsioonid, on keemilised reaktsioonid, mille käigus toimub elektronide ülekanne ühe aine teise aine juurde. Üks aine oksüdeerub, kaotades elektrone, samas kui teine aine redutseerub, saades elektrone vastu. Need kaks protsessi toimuvad alati samaaegselt – üks ei saa toimuda ilma teiseta.

Oksüdeerimisreaktsioone kirjeldatakse sageli oksüdatsiooniaste abil. Oksüdatsiooniaste on arv, mis näitab elektrone, mille aatom on reaktsiooni käigus kaotanud või juurde saanud. Oksüdatsiooniaste suureneb oksüdeerumisel ja väheneb redutseerumisel.

Näiteks vee moodustumisel vesiniku ja hapniku vahel toimub oksüdeerimisreaktsioon. Vesinik oksüdeerub, hapnik aga redutseerub. Teine levinud näide on metallide korrosioon, kus metallid reageerivad hapnikuga ja oksüdeeruvad.

Redoksreaktsioonid on olulised paljudes looduslikes ja tööstuslikes protsessides. Need on aluseks paljudele bioloogilistele protsessidele, nagu hingamine ja fotosüntees, samuti paljude tööstuslike protsesside, näiteks metallide tootmise ja akude tööpõhimõtte. Elektrokeemias kasutatakse redoksreaktsioone elektrienergia tootmiseks või tarbimiseks.