nötralizasyonu

Nötralizasyonu, kimyada bir asidin bir baz ile reaksiyona girerek birbirlerinin özelliklerini ortadan kaldırdığı bir süreçtir. Bu reaksiyon sonucunda genellikle tuz ve su oluşur. Asitler, sulu çözeltilerinde hidrojen iyonları (H+) verirken, bazlar hidroksit iyonları (OH-) verir. Nötralizasyon reaksiyonunda, asitten gelen hidrojen iyonları ile bazdan gelen hidroksit iyonları birleşerek su (H2O) moleküllerini oluşturur. Geriye kalan iyonlar ise bir araya gelerek tuzu meydana getirir.

Örneğin, hidroklorik asit (HCl) ve sodyum hidroksit (NaOH) arasındaki nötralizasyon reaksiyonu şu şekildedir: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Burada hidroklorik asit bir asit, sodyum hidroksit bir bazdır. Reaksiyon sonucunda sodyum klorür (NaCl) adında bir tuz ve su (H2O) oluşur. Nötralizasyon reaksiyonları, asitlik veya bazlık seviyesini ayarlamak için endüstriyel ve laboratuvar ortamlarında yaygın olarak kullanılır. Atık suların arıtılmasında, ilaç üretiminde ve gıda endüstrisinde bu süreçten faydalanılır.

Bir asit ve bir bazın tam olarak birbirini nötralize etmesi durumunda, elde edilen çözeltinin pH değeri 7 civarında olur, yani nötr bir çözelti elde edilir. Ancak reaksiyona giren asit ve bazın kuvvetine bağlı olarak, oluşan çözelti hafif asidik veya hafif bazik de olabilir. Reaksiyonun tamamlanıp tamamlanmadığını anlamak için genellikle pH kağıdı veya pH metre gibi göstergeler kullanılır.