reaksiyonlar

Reaksiyonlar, bir veya daha çok maddenin (reaktanlar) kimyasal olarak başka maddelere dönüşmesi süreçleridir. Bu süreçler sırasında moleküller arasındaki bağlar kırılır, yeniden kurulur ve ürünler oluşur; enerji değişiklikleri gerçekleşir. Kimyasal reaksiyonlar ile maddenin fiziksel özelliklerinde değişiklikler gösteren süreçler arasında ayrım yapılabilir; kimyasal reaksiyonlar, yeni kimyasal madde oluşumunu içerirken fiziksel süreçler maddenin faz değişimi veya görünür fiziksel özelliklerinde değişiklikler doğurur.

Bir reaksiyonun hızı, ne kadar hızlı meydana geldiğini belirtir ve çoğu durumda sıcaklık, konsantrasyon, basınç ve yüzey alanı gibi etkenlerden etkilenir. Sıcaklığın artması çoğu reaksiyonda hızı artırır çünkü moleküller daha çok enerji kazanır. Katalizörler reaksiyon hızını düşürmeden veya enerji bariyerlerini azaltarak ilerletir. Reaksiyonlar geri dönüşümlü olabilir ve başlangıç maddeleri ile ürünler arasında denge kurabilir. Le Chatelier prensibi, bir dengenin dışarıdan bir etkiyle değiştirilmesi durumunda dengenin nasıl yön değiştireceğini özetler.

Enerji açısından reaksiyonlar ekzotermik (ısı açığa çıkar) veya endotermik (ısı absorbsiyonuyla gerçekleşir) olabilir. Enerji değişimi, termodinamik dengeyi ve çevre ile enerji alışverişini belirler. Günlük hayatta ve endüstride pek çok örnek vardır: yanma tepkimeleri, metal paslanması, asit-baz tepkileri, ve biyolojik süreçler olarak fotosentez gibi olaylar bu kapsamda değerlendirilir. Reaksiyonlar kimya, biyoloji, malzeme bilimi ve çevre biliminde temel rol oynar ve üretim ile güvenlik uygulamalarında önemli kararlar için kip ayırıcı bilgiler sunar.