neutralizací

Neutralizace, neboli neutralizací, je chemický proces, při kterém reagují kyselina a zásada za vzniku soli a vody. Obecně lze psát HA + BOH → BA + H2O, kdy H+ pochází z kyseliny a OH− z zásady. Jde o protonovou výměnu; výsledek závisí na síle kyseliny a zásady a na hydrolytickém chování vzniklé soli.

V praxi se neutralizace často používa při titraci, tedy stanovení množství kyseliny či zásady v roztoku, nebo při úpravách chemických roztoků, vody a půd. Bod ekvivalence se bývá zjišťuje pomocí pH metru či indikátorů. Silná kyselina reaguje se silnou zásadou téměř na neutrální pH, ale u slabších kombinací či při tvorbě solí dochází k posunu v důsledku hydrolyzy.

Různé kombinace kyselin a zásad mohou vést k různým výsledkům pH po dokončení reakce. Například srážkové či konjugované páry mohou poskytnout neutrální, kyselý nebo zásaditý roztok. Příkladem je HCl + NaOH → NaCl + H2O (typicky neutrální roztok při správném poměru). Jiné kombinace, jako NH4Cl vzniklý z NH3 a HCl, bývají v roztoku mírně kyselé, zatímco NaOAc vzniklý z CH3COOH a NaOH bývá mírně zásaditý.

Použití neutralizace zahrnuje úpravu pitné a odpadní vody, potravinářský a farmaceutický průmysl (např. antacida s neutralizačním účinkem), zemědělství a environmentální technologie pro zmírnění kyselého prostředí.