zásaditý

Zásadité (alkalické) látky jsou chemické látky, které v roztoku zvyšují pH nad hodnotu 7 a chovají se jako báze. Podle Brønsted–Lowry báze přijímají protony, podle Arrheniho uvolňují hydroxidové ionty OH− v vodném prostředí. Zásadité látky tedy snižují kyselost prostředí a mohou neutralizovat kyseliny.

Mezi nejběžnější zásadité látky patří hydroxidy kovů, například NaOH, KOH a Ca(OH)2, které tvoří silné zásady s výrazným účinkem na pH. Slabší báze zahrnují amoniak NH3 a některé aminy, stejně jako některé hydrogenuhličitany a karbonáty (například NaHCO3, Na2CO3), které v roztoku vykazují jen mírnější zásadité vlastnosti a působí jako slabé báze. Zásadité mohou být i některé hydroxidy kovů v roztoku či nerostné látky, které uvolňují OH−.

Důležité je i měření a praktické použití zásaditosti. pH roztoku je klíčovým ukazatelem zásaditosti; indikátory jako fenolftalein nebo methyloranž reagují na změny pH během neutralizačních reakcí. Zásadité látky hrají důležitou roli v chemickém průmyslu, úpravě vody, čištění a v zemědělství, kde ovlivňují půdní reakci a dostupnost živin.

V přírodě a na sociálních úrovních lze zásadité prostředí spojovat s vyššími hodnotami pH v půdě či vodě. Vysoká zásaditost může ovlivnit dostupnost živin a ekologickou rovnováhu; zároveň vyžaduje opatrné zacházení kvůli korozivnosti některých zásaditých látek.