mólformúla

Mólformúla (mólformúla) er táknun í efnafræði sem gefur nákvæmlega fjölda atóma hvers efnis í einni sameind. Hún notar tákn efna atóma og undirskriftir til að sýna hversu mörg atóm af hverju tegund eru í sameindinni. Til dæmis er H2O mólformúla vatns, sem sýnir tvö vetnisatóm og eitt súrefnisatóm í hverri sameind; CO2 gefur eitt kol og tvö súrefnisatóm; C6H12O6 sýnir sex kolatengi, tólf vetnisatóm og sex súrefnisatóma í hverri sameind.

Mólformúla getur samsvarað empiríska formúlanni eða verið margfeldi hennar. Empíriska formúlan gefur einfaldan hlutfall atóma í efni, en mólformúlan sýnir raunverulegan fjölda atóma í sameindinni. Til dæmis hefur glúkósi empíriska formúlan CH2O, en mólformúlan er C6H12O6, sem er sexföldun á empíriska formúlunni. Slíkar munur á milli formúla tengist oft stærð og byggingu sameindarinnar.

Notkun mólformúlu er mikilvæg í efnafræði og tengdum greinum. Hún er grundvallaratriði í útreikningi mólmassans (g/mol), í stoikiometríum jöfnu, og í áætlanagerð efnanotkunar í rannsóknar- og iðnaðarferlum. Með þekkingu á mólformúlu er hægt að ákvarða hversu mikið efni þarf til að búa til tiltekinn fjölda sameinda eða mól. Mólformúla er því grunnatriði til skilnings á uppbyggingu og magn efna í flestum efnafræðiverkefnum.