molekylvægt

Molekylvægt, også kaldet relativ molekylmasse, er et mål for et kemisk molekyles samlede masse i forhold til en referenceenhed. Begrebet betegnes ofte som Mr og angives i daltoner (Da) eller i enhederne u (atomic mass units). En Da svarer til 1/12 af massen af et carbon-12-atom.

Relativ molekylmasse angiver forholdet mellem molekylets masse og massen af carbon-12. Den er en dimensionløs størrelse. I praksis har Mr dog samme numeriske værdi som molarmassen (M) i g/mol for et stof, når man anvender standard isotopfordeling til beregning. Det betyder, at vand har Mr ≈ 18,015 og molarmassen omkring 18,015 g/mol.

Eksempler: Vandet H2O består af to hydrogenatomer og ét oxygen; Mr ≈ 2×1,008 + 15,999 ≈ 18,015. Kuldioxid CO2 består af et kulstof og to iltatomer; Mr ≈ 12,011 + 2×15,999 ≈ 44,009. Glukose C6H12O6 har Mr ≈ 6×12,011 + 12×1,008 + 6×15,999 ≈ 180,156.

Anvendelse: molekylvægt bruges i beregninger af mængder i kemi. Ved omregning mellem masse og stofmængde anvendes n = m/M, hvor n er antal mol, m er masse, og M er molarmassen. Isotopisk sammensætning påvirker Mr, så gennemsnitlige isotopiske masser kan give små forskelle i præcision.

Begrænsninger: elektroners masse er lille sammenlignet med kernen og påvirker normalt ikke målene betydeligt ved standardpræcision. For mere eksakte adapter kan isotopiske fordelingen ændre værdierne lidt.