molekylformelen

Molekylformelen er den kjemiske betegnelsen som viser antall atomer av hvert grunnstoff i et molekyl. Den skrives med grunnstoffsymboler og små indekser som følger hvert symbol, for eksempel H2O for vann og CO2 for karbondioksid. Molekylformelen gir det eksakte antallet atomer i molekylet, i motsetning til den empiriske formelen som viser den enkleste heltallsforholds mellom elementene. For mange forbindelser er molekylformelen et heltalls multiplum av den empiriske formelen, mens andre har molekylformel som er lik den empiriske, slik som O2 eller CO.

Bestemmelsen av molekylformelen skjer ofte ved en kombinasjon av kjennskap til kjemisk identitet og eksperimentelle data. Elementanalyse og massespektrometri brukes til å fastslå forholdet mellom grunnstoffene og molekylvekten, mens kunnskap om forbindelsens struktur kan bekrefte antall atomer. Fra massesammensetningen kan den empiriske formelen utledes, og med kunnskap om molar masse kan man deretter fastslå molekylformelen hvis den empiriske formelen er kjent.

Eksempler på molekylformler inkluderer H2O for vann, CO2 for karbondioksid og C6H12O6 for glukose. Diatomiske molekyler som O2 har molekylformel O2, som består av to oksygenatomer.

Bruksområder for molekylformelen inkluderer beregning av molar masse (gram per mol), stokiometri i kjemiske reaksjoner og identifikasjon og klassifisering av forbindelser. Den hjelper også ved navnsetting og i å forstå egenskaper og reaksjonsegenskaper til stoffene.