molekylformel

Molekylformel är den kemiska formeln som anger de faktiska antalet atomer av varje grundämne i en molekyl av en kovalent förening. Den visar vilka element som ingår och hur många atomer av varje slag som finns i en molekyl. Formeln skrivs med grundämnessymboler och siffror som indexer för antal atomer; om ett index saknas innebär det ett atom. Parenteser används för att gruppera delar av molekylen, och ett index utanför parentesen anger hur många gånger gruppen upprepas. Exempel: H2O, CO2, C6H12O6, Ca3(PO4)2.

Molekylformeln står i relation till den empiriska formeln. Den empiriska formeln visar den enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i föreningen, medan molekylformeln visar det faktiska antalet atomer i en molekyl. För vissa ämnen sammanfaller de två, medan molekylformeln för andra är en multipel av den empiriska formeln. Förhållandet kan bestämmas från föreningens molmassa: n = molmassan för föreningen delat med molmassan för den empiriska enheten.

Molekylformler används i stökiometri, för beräkningar av mängder av reaktanter och produkter samt för att beräkna molmassa. De ger inte information om hur atomerna är bundna eller om molekylens struktur; olika strukturer kan ha samma molekylformel (isomeri). Begreppet förekommer ofta inom kemiundervisning och i kemiska databaser.