kiehumispisteistä

Kiehumispisteellä tarkoitetaan lämpötilaa, jossa nesteen höyrynpaine saavuttaa ympäristön paineen. Tässä vaiheessa neste alkaa muuttua höyryksi koko tilavuudessaan, ei vain pinnasta. Yleisimmin kiehumispiste viittaa normaaliin ilmanpaineeseen, joka on yksi standardiatmosfääri tai 101,325 kilopascalia. Eri aineilla on erilaiset kiehumispisteet. Esimerkiksi vesi kiehuu 100 celsiusasteessa normaalissa ilmanpaineessa, kun taas etanoli kiehuu noin 78,37 celsiusasteessa.

Kiehumispisteeseen vaikuttavat useat tekijät. Tärkein niistä on paine. Kun paine kasvaa, kiehumispiste nousee, koska nesteen on tuotettava korkeampi höyrynpaine höyrystyäkseen. Tätä ilmiötä hyödynnetään painekeittimissä, joissa korkeampi paine nopeuttaa ruoan kypsymistä. Vastaavasti paineen laskiessa kiehumispiste laskee. Korkeammalla vuoristossa, jossa ilmanpaine on alhaisempi, vesi kiehuu alle 100 celsiusasteessa. Myös aineen oma rakenne ja molekyylien väliset voimat vaikuttavat kiehumispisteeseen. Mitä vahvemmat molekyylien väliset sidokset ovat, sitä enemmän energiaa tarvitaan niiden rikkomiseen ja höyrystymiseen, joten kiehumispiste on korkeampi.