jäätymispisteestä

Jäätymispiste on lämpötila, jossa aine muuttuu kiinteästä olomuodosta nestemäiseksi ja päinvastoin. Tämä muutos tapahtuu, kun aineen molekyylit menettävät riittävästi energiaa hidastuen ja asettuen järjestäytyneeseen kiderakenteeseen. Toisaalta, kun kiinteä aine vastaanottaa energiaa, sen molekyylit alkavat värähdellä enemmän, ja lopulta kiderakenne hajoaa, johtaen sulamiseen.

Jäätymispiste on ominaisuus, joka on ainutlaatuinen kullekin puhtaalle aineelle vakiopaineessa. Esimerkiksi puhtaan veden jäätymispiste merenpinnan tasolla on 0 celsiusastetta eli 273,15 kelviniä. Kun aineeseen lisätään epäpuhtauksia, kuten suolaa veteen, sen jäätymispiste tyypillisesti laskee. Tätä ilmiötä kutsutaan jäätymispisteen alenemiseksi ja sitä hyödynnetään esimerkiksi teiden suolaamisessa talvisin liukkauden estämiseksi.

Paineella on myös vaikutusta jäätymispisteeseen, vaikkakin tämä vaikutus on yleensä pienempi kuin epäpuhtauksien. Useimmilla aineilla paineen kasvu nostaa jäätymispistettä, mutta vedellä on poikkeuksellinen ominaisuus, jossa paineen kasvu laskee jäätymispistettä. Tämä johtuu siitä, että jää on vähemmän tiivistä kuin vesi.