isotopenhäufigkeit
Isotopenhäufigkeit bezeichnet den Anteil der verschiedenen Isotope eines Elements in einer natürlichen Probe. Sie wird oft als fraktionale Häufigkeit oder als prozentualer Anteil angegeben. Die Isotopenhäufigkeiten eines Elements summieren sich zu 1 bzw. zu 100 Prozent. Aus der gewichteten Summe der Massen der Isotope mit ihren Häufigkeiten ergibt sich die relative Atommasse des Elements.
In der Natur kommen stabile Isotope und radioaktive Isotope vor. Die Isotopenhäufigkeiten sind charakteristisch für jedes
Wichtige Anwendungen finden sich in der Bestimmung der Atommasse, der Isotopengeochemie, der Archäologie und Umweltforschung. Isotopische
Beispiele: Kohlenstoff hat natürliche Isotope 12C (~98,93 %) und 13C (~1,07 %). Wasserstoff besteht überwiegend aus 1H (~99,988