ioniyhdisteessä

Ioneyttä yhdiste, joka tunnetaan myös ionisidoksellisena yhdisteenä, on kemiallinen yhdiste, joka muodostuu sähköstaattisesta vetovoimasta vastakkaisesti varautuneiden ionien välille. Nämä ionit voivat olla yksiatomisia, kuten natrium (Na+) ja kloridi (Cl-), tai moniatomisia, kuten sulfaatti (SO4^2-) ja ammonium (NH4+). Tyypillisesti ioniyhdisteet muodostuvat metallien ja epämetallien välisestä reaktiosta, jossa metalli luovuttaa elektroneja muodostaen positiivisesti varautuneen kationin ja epämetalli vastaanottaa elektroneja muodostaen negatiivisesti varautuneen anionin.

Ioniyhdisteet muodostavat kiteisiä rakenteita, joissa positiiviset ja negatiiviset ionit ovat järjestäytyneet säännölliseen, kolmiulotteiseen hilamuotoon. Tämä rakenne antaa ioniyhdisteille usein korkeat sulamis- ja kiehumispisteet, sillä ionien väliset sähköstaattiset vetovoimat ovat voimakkaita. Kiinteässä olomuodossa ioniyhdisteet eivät yleensä johda sähköä, koska ionit ovat sidottuja paikoilleen hilassa. Kuitenkin sulaessaan tai liuottuessaan veteen (vesiliuoksena) ionit voivat liikkua vapaasti ja johtaa sähköä.

Esimerkkejä yleisistä ioniyhdisteistä ovat ruokasuola (natriumkloridi, NaCl), kaliumkloridi (KCl) ja kalsiumkarbonaatti (CaCO3). Monet mineraalit ja suolat ovat ioniyhdisteitä. Niiden ominaisuudet, kuten liukoisuus ja reaktiivisuus, riippuvat vahvasti ionien varauksesta ja koosta sekä hilassa olevien ionien pakkautumisesta.