ioniyhdisteitä

Ioniyhdisteitä ovat aineet, joiden rakenneosina ovat ionit: kationit (positiivisesti varautuneet) ja anionit (negatiivisesti varautuneet). Ne muodostuvat yleensä, kun metallin ja epämetallin välillä tapahtuu elektronin siirtymistä tai kun polyatomisia ioneja liittyy yhteen. Esimerkkejä ovat natriumkloridi (NaCl), kalsiumsitraatti (CaCO3) ja kaliumnitraatti (KNO3).

Ioniyhdisteet muodostavat säännöllisen kideidean, jossa ionit järjestäytyvät toisiinsa lähes loputtomassa laatikkomaisessa rakenteessa. Tämän vuoksi niillä on usein korkeat sulamis- ja kiehumispisteet ja ne ovat kiinteinä hauraita. Kiinteinä ne eivät johda sähköä, mutta sulatuksessa tai vesiliuoksessa ionit vapaantuvat ja aine johtaa sähköä.

Syntyminen ja nimeäminen: ioniyhdisteet syntyvät, kun kationi luovuttaa elektroneja anionille tai polyatomisen ionin tapauksessa muodostuu sähköisesti neutraali yhdiste. Nimeäminen tapahtuu siten, että kationin nimi annetaan ensin ja anionin nimi jälkimmäisenä. Monoatomisille ioneille käytetään -ide-päätettä (esim. kloridi), polyatomiset ionit puolestaan omaa nimeään (esim. nitrate, Sulfaatti).

Liukoisuus ja sovellukset: liukoisuus vaihtelee. Monet ioniyhdisteet ovat vettä polaarisissa liuottimissa liukoisia, mutta toiset kuten BaSO4 ovat heikosti liukoisia. Sillä on merkittäviä vaikutuksia kemiassa ja teollisuudessa: elektrolyysi, ravintoaineiden säilöminen, rakennusmateriaalit ja eri teollisuuden solut ja reaktiot.

Lyhyesti: ioniyhdisteet koostuvat kationeista ja anioneista, muodostavat kovan kidekasetin, niillä on korkeat lämpötilan ominaisuudet ja ne johtavat sähköä ratkaistuina tai sulaantuneina.