exothermiques

Les phénomènes exothermiques désignent les processus qui libèrent de l'énergie thermique vers l'extérieur. Dans le cadre de la chimie et de la physique, ces réactions présentent typiquement une variation d'enthalpie négative (ΔH < 0).

Contrairement aux réactions endothermiques, qui nécessitent un apport de chaleur (ΔH > 0), les exothermiques libèrent de la chaleur dans l'entourage, ce qui peut augmenter la température du milieu réactionnel. La spontanéité d'une réaction dépend de l'énergie libre de Gibbs (ΔG), et pas uniquement de ΔH.

Exemples courants: la combustion du méthane ou d'autres carburants, l'oxydation du fer (rouille), les neutralisations acide-base, la respiration cellulaire, et certaines réactions d'hydratation ou de cristallisation qui dégagent de la chaleur.

Utilisations et risques: elles sont exploitées dans les procédés industriels et les dispositifs de chauffage chimique, comme les packs de chaleur, mais peuvent provoquer des surchauffes, des incendies et des brûlures si elles ne sont pas contrôlées ou bien orientées.

En thermodynamique, l'étude des exothermiques est associée à l'enthalpie de réaction et à la calorimétrie, qui mesure la chaleur dégagée. Comprendre ces phénomènes aide à concevoir des systèmes sûrs et efficaces pour la transformation de l'énergie.