elektronegatiivisuudet

Elektronegatiivisuus on atomin kyky vetää sidoselektroneja puolelleen kemiallisessa sidoksessa. Se vaikuttaa molekyylin polaarisuuteen, kemiallisen sidoksen luonteeseen ja reaktiivisuuteen. Elektronegatiivisuutta ei ole yhtä mittaavaa suuretta, vaan sitä arvioidaan eri skaalilla.

Yleisimmät kvantitatiiviset skaalaç ovat Paulingin skaala, Allred–Rochow -skaala ja Mullikenin skaala. Paulingin skaala on yleisimmin käytetty ja antaa esimerkiksi fluorille suurimman arvon (noin 3,9–4,0) sekä metallien, kuten cesiumin ja franciumin, alhaiset arvot. Allred–Rochow -skaala perustuu ydinvaraukseen ja kiderakenteeseen tehtyyn mittaukseen, ja Mullikenin skaala määrittelee elektronegatiivisuuden ionisaatioenergian ja elektronin affiniteetin keskiarvona, ilmoitettuna elektroneV (eV). Eri skaalat tuottavat erisuuruisia lukuja, mutta ne säilyttävät samaa järjestystä monissa yhdisteissä.

Periodiset trendit: Elektronegatiivisuus kasvaa periodin vasemmalta oikealle ja pienenee ryhmässä alaspäin. Pienemmän elektronegatiivisuuden omaavat metallit muodostavat yleensä ionisia sidoksia, kun taas korkeampi elektronegatiivisuus liittyy polaarisempiin kovalenttisiin sidoksiin. Erityisesti fluorilla on erittäin suuri elektronegatiivisuus, kun taas raskaat alkalimetallit ovat huomattavasti alhaisempiarvoisia.

Käytännön merkitys: Elektronegatiivisuus selittää bondin dipolimaisuutta, molekyylin rakennetta sekä reaktiomekanismeja. Sen avulla voidaan ennustaa yhdisteiden happamuus, emäksisyys ja reaktiivisuudet sekä jakaa yhdisteet polaarisiin ja ei-polaarisiin ryhmiin.