egzotermicznie

Egzotermicznie, czyli w sposób egzotermiczny, odnosi się do procesów chemicznych lub fizycznych, w których energia jest wydzielana do otoczenia. W termodynamice mówi się, że entalpia układu zmniejsza się, co zwykle wyraża się symbolem ΔH < 0. W praktyce oznacza to, że temperatura otoczenia może wzrastać bez dopływu energii z zewnątrz.

W reakcji egzotermicznej energia uwalniana jest najczęściej w postaci ciepła, a czasem także światła czy dźwięku. Typowe przykłady to spalanie paliw (np. metanu: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + energia) oraz reakcje neutralizacji kwasów z zasadami (np. HCl + NaOH → NaCl + H2O, wydziela się ciepło). Do egzotermicznych procesów należą także kondensacja pary, krystalizacja i inne fazowe przejścia, w których układ oddaje energię.

W przeciwieństwie do egzotermicznych procesów istnieją też endotermiczne, które pochłaniają ciepło z otoczenia (ΔH > 0), na przykład topnienie lodu czy fotosynteza. Rozróżnienie między tymi dwoma rodzajami procesów ma znaczenie praktyczne w zarządzaniu ciepłem w reakcjach chemicznych, projektowaniu procesów przemysłowych oraz w materiałoznawstwie. Reakcje egzotermiczne mogą wymagać ostrożności z powodu możliwości gwałtownego uwolnienia energii i potencjalnych zagrożeń termicznych.