covalenttisesti

Kovalenttisesti tarkoittaa sidos- tai reaktiotapaa, jossa elektronipareja jaetaan kahden atomin välillä. Kovalenttinen sidos syntyy yleensä epämetallien välillä ja saavutetaan, kun atomit jakavat ulkoelektroninsa, jotta niiden ulkokuoret saavuttavat vakaamman konfiguraation.

Sidokset voivat olla yksittäisiä, kaksois- tai kolmoissidoksia; sidoksen vahvuus ja pituus riippuvat siitä, kuinka monta elektroniparia jaetaan ja kuinka tiiviisti sidoksesta muodostuva rakenne on. Yleisesti ottaen bond order lisää bond energian ja lyhentää sidospituutta. Polarite johtuu elektronegatiivisuuserosta: suurempi ero aiheuttaa polaarisemman kovalenttisen sidoksen, pienempi ero käytännössä ei-polaarisen sidoksen. Esimerkkejä: H2 ja O2 muodostavat ei-polaarisia yksittäisiä tai kaksoissidoksia, kun taas HCl muodostaa polaarisen kovalenttisen sidoksen.

Kovalenttiset sidokset eroavat ionisista sidoksista siinä, että ne esiintyvät pääasiassa molekyylien sisällä ja muodostavat usein organisen ja epäorgaanisen kemian rakennuspalikoita. Niistä voi muodostua myös verkkomyönteisiä rakenteita, kuten timantti, jossa jokainen atomi on kovalenttisesti sidoksissa naapurinsa kanssa laajassa kolmiulotteisessa verkossa.

Käytännössä kovalenttiset sidokset ovat kemian perustyökaluja: ne määrittelevät molekyylien muodon, reaktiivisuuden ja suurelta osin myös aineiden fyysiset ominaisuudet.