bakoverreaksjoner
Bakoverreaksjoner, eller reversibla reaksjoner, er kjemiske reaksjoner som kan gå i begge retninger. I et lukket eller konstant-tilstandssystem vil en reversibel reaksjon ofte nærme seg likevekt, der hastighetene i den fremovergående og bakovergående retningen blir like og konsentrasjonene av reaktanter og produkter stabiliseres. Likevekten er avhengig av temperatur, trykk og konsentrasjoner, og beskrives av likevektskonstanten K_eq = [produkter]/[reaktanter] ved en gitt temperatur. ΔG, den frie energien, bestemmer hvorvidt reaksjonen spontant går mot høyre eller venstre under gitte forhold.
Kinetisk sett kan en enkel reversibel reaksjon beskrives som A + B ⇌ AB, der r_f = k1[A][B] er
Eksempler på bakoverreaksjoner finnes i både industri og biokjemi. Haber-prosessen N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 er reversibel og
Praktisk innebærer kjente bakoverreaksjoner at kontroll av konsentrasjoner, temperatur og afsetning av produkter kan styre prosesser