atomrendszám

Az atomrendszám, röviden Z, az atommag magtöltésének száma, azaz a mag gömbszerű magjának protonjainak száma. Ez az érték az elemek azonosításának alapja, és meghatározza az adott atom elektrosztatikus vonzásait és kémiai tulajdonságait. Egy semleges atom esetében az elektronok száma is egybeesik Z-szel, így az atomrendszám az elektronok számát is reprezentálja. A periódusos rendszerben az elemek növekvő Z szerint vannak elrendezve, és ez az elrendezés tükrözi az elektron-külső héjak felhőinek felépítését is.

Az atomrendszám és az izotópok kapcsolata: Az izotópok ugyanannak az elemnek különböző neutron-számú változatai, vagyis ugyanaz a Z, de különböző N értékkel rendelkeznek. Ennek megfelelően az A (masszáma) A = Z + N, míg a töltés, vagyis a magprotonok száma változatlan marad, amikor elektronokat adunk le vagy veszünk fel egy ion létrehozásakor. Így az ionok és semleges atomok esetében is az atomrendszám marad továbbra is azonos.

Történet és gyakorlati jelentőség: Az atomrendszám koncepcióját Henry Moseley fejlesztette ki a 20. század elején, X-sugaras spektroszkópiával kimutatva, hogy a rendes elemek sorrendje a magban található protonok számától, azaz Z-től függ. Ma a periódusos rendszer 118 megerősített elemét Z szerint sorolják, és a Z meghatározza az elektronkonfigurációt, a kémiai tulajdonságokat és a periodikus trendeket. Az atomrendszám tehát alapvető fogalom a kémia és a fizika minden területén.