aktiveringsenergier
Aktiveringsenergierne er den energi, der kræves for at en kemisk reaktion kan begynde. Den svarer til energibarrieren, som reactanterne skal overvinde for at nå overgangstilstanden (transition state) langs reaktionsvejen. Aktiveringsenergien måles normalt per mol energi og enheden er kilojoule per mol (kJ/mol).
I kinetik er aktiveringsenergierne en parameter, der bestemmer, hvor hurtigt en reaktion foregår ved en given
E_a kan være forskellig for den fremadrettede og den bagudrettede reaktion. For en reaktion skrevet som A
Katalyse sænker aktiveringsenergien ved at give en alternativ rute med lavere barrierer. Dette øger hastigheden uden
Anvendelser og begrænsninger: E_a er særligt relevant ved temperaturafhængige reaktioner og i mekanismer med flere trin,