Sublimasjonspunkt

Sublimasjonspunkt er den temperaturen der et stoff går direkte fra fast form til gassform uten å passere gjennom væskefasen. Dette skjer ved et bestemt trykk. Omvendt, når et stoff går direkte fra gassform til fast form, kalles prosessen deposisjon, og dette skjer ved samme temperatur, men ved et annet trykk. Sublimasjonspunktet er altså en egenskap som er avhengig av trykket.

For de fleste stoffer forekommer sublimasjon kun ved trykk under trippelpunktet. Trippelpunktet er det unike trykket og temperaturen der et stoff kan eksistere i likevekt i alle tre fasene: fast, flytende og gass. Over trippelpunktets trykk vil et stoff vanligvis smelte til væske før det fordamper til gass.

Et kjent eksempel på et stoff med et relativt høyt sublimasjonspunkt ved atmosfærisk trykk er tørr-is, som er frossen karbondioksid (CO2). Ved standard atmosfæretrykk (1 atm) sublimerer tørr-is ved -78.5 °C. Et annet eksempel er jod, som også sublimerer ved oppvarming. Sublimasjon kan være nyttig i kjemiske renseprosesser, da det tillater separasjon av stoffer basert på deres sublimasjonsegenskaper.