Saltsyre

Saltsyre, kemisk navn for hydrochloric acid, er en stærk syre med formel HCl. I ren form forekommer den som en gas, men til daglig findes den som en vandig opløsning. Koncentrationen i handelsprodukter er typisk omkring 37–38 procent HCl i vand, mens mindre koncentrerede opløsninger også er almindelige. Gassen har en skarp lugt og er stærkt opløselig i vand. Aqueous opløsning er farveløs og meget hygroskopisk.

Sikre og kemiske egenskaber: Saltsyre dissocierer fuldstændigt i vand til H+ og Cl-, hvilket gør det til en af de stærkeste industrielle syrer. Den vandige løsning har lavt pH og markeret korrosivitet over for mange metaller og organiske materiale. Saltsyre reagerer med metaller og frigiver hydrogengas, med carbonater danner den CO2 og salte, og med baser giver den chlorid- og vandbaserede salte. Den er også vigtigt som katalysator og reagens i mange kemiske reaktioner.

Fremstilling og anvendelser: Kommercielt fremstilles saltsyre primært ved at opløse HCl-gas i vand, hvilket kan fremkomme ved reaktioner som NaCl med koncentreret svovlsyre, der danner HCl-gas, som derefter opløses i vand. Saltsyre bruges bredt i industri og laboratorium til metalforbehandling og afrensning (f.eks. renseprocesser og galvning), i kemisk syntese, til pH-regulering og som reagens i mange reaktioner. Det anvendes også i vandbehandling og som et vedligeholdelses- og rengøringsmiddel i forskellige produktionsområder.

Sikkerhed og opbevaring: Saltsyre er stærkt korrosiv og irriterende for hud, øjne og luftveje. Det må opbevares i tætsluttende, passende beholdere af plastik eller glas i ventilerede områder og beskyttes mod kontakt med baser og stærke oxidationsmidler. Ved uheld bør huden og øjnene skylles grundigt med vand, og inhalation kræver frisk luft og lægemæssig vurdering.