Redoxreakciókat

Redoxreakciókat, vagy oxidációs-redukciós reakciókat, olyan kémiai reakciókat jelentenek, amelyekben az elektronok átadása történik két atom, ion vagy molekula között. Ezek a reakciók elválaszthatatlanul kapcsolódnak egymáshoz; ha egy anyag oxidálódik (elektronokat veszít), egy másik anyag redukálódik (elektronokat nyer). Az oxidáció és a redukció mindig együtt jár.

Az oxidációs szám fogalma kulcsfontosságú a redoxreakciók azonosításában és elemzésében. Az oxidációs szám egy atom töltését jelöli egy vegyületben, feltételezve, hogy a kötéseket ionosnak tekintjük. Az oxidáció során egy anyag oxidációs száma nő, míg a redukció során csökken.

Számos hétköznapi és ipari folyamat alapja a redoxreakció. Ilyenek például az égés, a korrózió, az akkumulátorok működése és a fotoszintézis. Az élelmiszer-energiává alakítása a szervezetünkben szintén redoxfolyamatokat foglal magában.

Például a vas rozsdásodása egy klasszikus redoxreakció. A vas (Fe) elektronokat veszít, így oxidálódik, miközben az oxigén (O2) elektronokat nyer, és így redukálódik. Az eredmény a vas-oxid (rozsda) képződése. Más példák közé tartozik a nátrium és a klór reakciója, amely során nátrium-klorid (konyhasó) keletkezik, valamint a hidrogén égése oxigénnel, ami vizet eredményez. A redoxreakciók megértése alapvető a kémia és a rokon tudományok számára.