Redoxreakciók

Redoxreakciók, vagy oxidációs-redukciós reakciók, olyan kémiai reakciók, amelyekben elektronok adódnak át az egyik reakciópartnertől a másikhoz. Ezek a reakciók alapvetőek számos természeti folyamatban és ipari alkalmazásban. A redoxreakciók két fő részből állnak: oxidációból és redukcióból. Az oxidáció során egy kémiai részecske elektront veszít, míg a redukció során egy másik részecske elektront nyer. Mindig együtt történnek: ha valami oxidálódik, akkor valami másnak redukálódnia kell, hogy elfogadja az elvesztett elektronokat.

Az oxidációt és redukciót gyakran az oxidációs számok változásával azonosítják. Az oxidációs szám egy adott atomban lévő elektronok hozzávetőleges eloszlásának mértékét jelzi. Az oxidáció során az oxidációs szám növekszik, míg a redukció során csökken. Például a hidrogén és az oxigén reakciója vizet alkotva (2H₂ + O₂ → 2H₂O) egy tipikus redoxreakció. Ebben a reakcióban a hidrogén oxidálódik (oxidációs száma 0-ról +1-re változik), és az oxigén redukálódik (oxidációs száma 0-ról -2-re változik).

A redoxreakcióknak számos gyakorlati alkalmazása van. Az akkumulátorok és üzemanyagcellák működése redoxreakciókra épül, amelyek elektromos energiát termelnek. Az égetés, az anyagok rozsdásodása, az élelmiszerek emésztése és a fotoszintézis is mind redoxfolyamatok. A kémiai analízisben és a fémtisztításban is fontos szerepet játszanak. A redoxreakciók megértése kulcsfontosságú a kémia és a kapcsolódó tudományterületek számára.