Reaktiosuhde

Reaktiosuhde on kemiallisessa tasapainossa olevien aineiden moolisuhde tasapainotetun kemiallisen yhtälön perusteella. Se kuvaa, kuinka paljon kutakin ainetta reagoi tai syntyy suhteessa toisiinsa, ja sen määräävät yhtälön kertoimet. Reaktiosuhde on siis suhteellinen, eikä sen tarvitse liittyä tiettyyn kokeelliseen määrään; se pysyy samoina riippumatta käytetyistä määristä.

Sitä käytetään stoikiometrisessa laskussa: määritetään, mitä määriä muodostuu tai kuinka paljon ainetta tarvitaan reagoidakseen täydellisesti. Yleensä käytetään moolisuhteita, jotka ovat tasapainotetun yhtälön kertoimia. Laskuissa ensin tasapainotetaan yhtälö, sitten ilmaistaan aineiden määrät moolina ja lopuksi käytetään moolisuhteita muuntamaan haluttu aines toiseen.

Esimerkiksi tasapainoinen reaktio CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O antaa reaktiosuhteen CH4:O2 = 1:2, CH4:CO2 = 1:1 ja O2:H2O = 2:2 = 1:1. Jos käytettävissä on 1 mol CH4 ja 3 mol O2, CH4 on rajoittava reagenssi; teoreettinen CO2-tuotto on 1 mol ja H2O-tuotto 2 mol. O2:n ylijä on 1 mol.

Reaktiosuhde ei itse määritä todellista saantia, joka voi olla alhaisempi käytännön olosuhteiden, lämpötilan, katalyyttien ja puutteellisten olosuhteiden vuoksi.