moolisuhde

Moolisuhde on kemian termi, joka kuvaa aineiden moolimäärien suhdetta kemiallisessa reaktiossa. Se perustuu tasapainotetun kemiallisen yhtälön stoikiometriaan ja kertoo, kuinka monta moolia kutakin ainetta osallistuu reaktioon tai syntyy tuotteena suhteessa toisiinsa.

Jokaisessa reaktiossa kunkin aineen stoikiometrinen kerroin määrittää sen moolimäärien suhteen. Moolisuhde voidaan lukea suoraan näistä kerroimista. Moolimäärät voivat tulla laskemaan massasta jakamalla massa molaarimassalla (n = m/M). Kun tunnetaan näiden moolimäärien suhde, saadaan moolisuhde reaktiolle.

Esimerkki: vesireaktio, jonka tasapainotettu yhtälö on 2 H2 + O2 -> 2 H2O, antaa moolisuhteen H2 : O2 : H2O = 2 : 1 : 2. Jos käytetään 4.0 g H2 ja 32.0 g O2, H2:n moolimäärä on noin 4.0 g / 2.016 g/mol ≈ 1.98 mol, O2:n moolimäärä on 32.0 g / 32.00 g/mol = 1.00 mol. O2 on rajoittava aine, joten enimmäismäärä H2O:ta on 1.00 mol × (2 mol H2O / 1 mol O2) = 2.00 mol, noin 36 g vettä (2.00 mol × 18.015 g/mol).

Moolisuhteet ovat keskeisiä stoikiometriassa: ne auttavat ennustamaan reaktiossa muodostuvat määrät, suunnittelemaan kokeita ja arvioimaan teoreettista sekä todellista saantia.