Reaktionsförloppet

Reaktionsförloppet är hur koncentrationerna av reagenter och produkter förändras över tid när en kemisk reaktion sker. Det beskriver hur snabbt ämnen förbrukas och hur mycket som bildas av produkterna vid olika tidpunkter. Kinetik studerar förloppet och organiserar det i två huvuddelar: hastighetslagar som anger hur hastigheten beror av koncentrationerna och av temperatur samt reaktionsmekanismer som beskriver vilka steg som leder från reaktanter till produkter. I praktiken består ett förlopp av en serie elementary steps, där vissa steg är mycket snabba i jämförelse med andra; den långsammaste delen bestämmer den övergripande hastigheten (rate-determining step). Intermediärer är kortliviga ämnen som bildas och förbrukas längs vägen.

Faktorer som påverkar förloppet inkluderar temperatur, koncentrationer, yttre tryck i gasreaktioner, närvaro av katalysatorer och lösningsmedlets egenskaper. Dessa faktorer påverkar både hastighetskonstanten och den aktiva mekanismen. Energiaspekter innefattar aktiveringsenergi och en energiprofil eller reaktionskoordinat som illustrerar övergångstillståndet mellan reaktanter och produkter.

Observationer av förloppet görs ofta genom tidsberoende mätningar av koncentrationer med spektrala tekniker, kalorimetri eller titrering, samt genom gasvolym eller tryck i gasreaktioner. Reversibla reaktioner kan närma sig jämvikt där framåtriktade och bakåtriktade hastigheter är lika stora.