Reaktantmengen

Reaktantmengen bezeichnet die Menge der Reaktanten in einer chemischen Reaktion. Sie werden üblicherweise in Mol angegeben, können aber auch in Masse oder Volumen ausgedrückt werden. Die Reaktantmengen beeinflussen die theoretische Ausbeute und bilden zusammen mit der stöchiometrischen Gleichung die Grundlage für Berechnungen in der Planung und Ausführung von Reaktionen.

Die Bestimmung erfolgt durch Umrechnung aller Reaktantenmengen in Mol und den Abgleich mit den stöchiometrischen Koeffizienten der Reaktionsgleichung. Zur Umrechnung von Masse in Mol verwendet man die molare Masse des Reaktanten. Anschließend vergleicht man das vorhandene Mol-Verhältnis mit dem benötigten Verhältnis. Der limitierende Reaktant (limitierender Reaktant) ist der Reaktant, dessen verfügbare Menge die Reaktion am stärksten begrenzt. Er bestimmt die maximale Menge an Produkt, die gebildet werden kann. Die theoretische Ausbeute wird daher vom limitierenden Reaktanten her berechnet.

Beispiel: Reaktion A + 2 B → C. Sind 3 Mol A und 4 Mol B vorhanden, benötigen 6 Mol B für die vollständige Umsetzung von 3 Mol A. Da nur 4 Mol B vorhanden sind, ist B der limitierende Reaktant. Daraus ergeben sich theoretisch 2 Mol C (aus 4 Mol B, da 2 Mol B pro C benötigt werden). In der Praxis können Nebenreaktionen, unvollständige Umsetzungen oder Verluste die tatsächliche Ausbeute verringern.