Osmolarita

L’osmolarità è una grandezza chimico-fisica che descrive la quantità di particelle osmotiche presenti in un litro di soluzione. Si esprime in osmoli per litro (Osm/L) o milliosmoli per litro (mOsm/L) nelle misurazioni biologiche. In fisiologia l’osmolarità di riferimento è spesso considerata in mOsm/L. L’osmolarità dipende dal numero di particelle presenti: soluti che si dissociano in due o più ioni aumentano l’apporto osmotico della soluzione.

Calcolo e contributi principali: per soluzioni biologiche, i principali contributi all’osmolarità derivano da soluti come sodio, glucosio e urea, ma anche da altri soluti. In linea di principio, si sommano i contributi di tutte le particelle osmotically attive. Soluti che si dissociano producono un numero di particelle maggiore rispetto al soluto non dissociato (es. NaCl → 2 particelle).

Distinzione da osmolalità: l’osmolarità è definita per litro di soluzione, mentre l’osmolalità è definita per chilogrammo di solvente. In soluzioni diluite tipiche dell’organismo, osmolarità e osmolalità sono vicine e spesso usate quasi come equivalenti, ma differiscono per unità di misura e dipendono da temperatura e densità.

Rilievo clinico: l’osmolarità plasmatica è utile per valutare l’equilibrio idrico. Una stima comune dell’osmolalità plasmatica è: 2 Na+ + glucosio/18 + BUN/2,8 (valori in mOsm/kg). Un gap osmolare elevato può indicare sostanze osmotiche non misurate (alcol, metanolo, etilenglicol, ecc.). Il valore normale di osmolarità plasmatica è circa 275–295 mOsm/L.