Molforholdet

Molforholdet er forholdet mellom antall mol av to eller flere stoffer som deltar i en kjemisk reaksjon. Dette forholdet bestemmes av den balanserte kjemiske ligningen og koeffisientene i den. Molforholdet er et rent tallforhold og er uavhengig av masse, volum eller temperatur, selv om disse faktorene kan påvirke hvor mye som faktisk reagerer i praksis.

For å finne molforholdet balanserer man ligningen og leser av koeffisientene. Et eksempel: 2 H2 + O2 → 2 H2O. Molforholdet mellom H2 og O2 er 2:1. Molforholdet mellom H2 og H2O er 2:2, altså 1:1. Molforholdet mellom O2 og H2O er 1:2. Slike forhold brukes i støkiometri for å beregne hvor mye av et stoff som trengs eller hvor mye som dannes, basert på kjent mengde av et annet stoff i mol.

Molforholdet ligger til grunn for beregninger av teoretisk utbytte og for å bestemme riktige mengder reaktanter ved oppsett av reaksjoner. Det brukes også sammen med molarmasse for å konvertere mellom mol og gram, og for å estimere hvor mye av produkter som kan dannes.

Begrensninger: i praksis kan utbyttet avvike fra det teoretiske på grunn av ufullstendig reaksjon, sideprodukter eller andre forhold. Likevel gir molforholdet en essensiell referanse for å forstå og utføre kjemiske beregninger.