Molekularmasse

Die Molekularmasse ist die Masse eines einzelnen Moleküls relativ zu 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms. Sie wird in der Einheit u (Dalton) angegeben. Die Molekularmasse ergibt sich aus der Summe der Atomgewichte der Atome, aus denen ein Molekül besteht. Beispiele: H2O hat eine Molekularmasse von etwa 18,015 u; CO2 etwa 44,01 u. In der Praxis wird die Molekularmasse oft in Da angegeben; beide Bezeichnungen beschreiben dieselbe Größe numerisch.

Die molare Masse M beschreibt die Masse eines Mols eines Stoffes und hat die Einheit g/mol. Für Wasser gilt M(H2O) ≈ 18,015 g/mol; demnach wiegt ein Mol Wasser ca. 18,015 g. Generell gilt: Die Molekularmasse in u entspricht der molaren Masse in g/mol, numerisch.

1 u entspricht etwa 1,66054×10^-27 kg. Ein Mol enthält ca. 6,022×10^23 Teilchen (Avogadro-Konstante). In der Praxis ergeben sich kleine Abweichungen durch die natürliche Isotopenverteilung, wodurch die durchschnittliche Molekular- bzw. molare Masse leicht variieren kann.

Anwendungen: Bestimmung von Stoffmengen in Reaktionen, Identifizierung und Charakterisierung von Verbindungen, Analyse mittels Massenspektrometrie und Berechnungen in der Stöchiometrie.